Главная >> Физика 10 класс. Мякишев

 

 

 

 

Глава 8. Основы молекулярно-кинетической теории

 

§ 53. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул (продолжение)

Масса молекул

Массы отдельных молекул и атомов очень малы. Мы вычислили, что в 1 г воды содержится 3,7 • 1022 молекул. Следовательно, масса одной молекулы воды (Н20) равна:

    Масса молекул

Массу такого же порядка имеют молекулы других веществ, исключая огромные молекулы органических веществ; например, белки имеют массу, в сотни тысяч раз большую, чем масса отдельных атомов. Но всё равно их массы в макроскопических масштабах (граммах и килограммах) чрезвычайно малы. Относительная молекулярная масса

Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютные значения масс, а относительные.

Важно
По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с массы атома углерода (так называемая углеродная шкала атомных масс).

Запомни
Относительной молекулярной (или атомной) массой Мr вещества называют отношение массы m0 молекулы (или атома) данного вещества к массы атома углерода:

    Относительной молекулярной (или атомной) массой М<sub>r</sub> вещества

Относительные атомные массы всех химических элементов точ- но измерены. Складывая относительные атомные массы элементов, входящих в состав молекулы вещества, можно вычислить относительную молекулярную массу вещества. Например, относительная молекулярная масса углекислого газа СO2 приближённо равна 44, так как относительная атомная масса углерода практически равна 12, а кислорода примерно 16 : 12 + 2 • 16 = 44.

Сравнение атомов и молекул с массы атома углерода было принято в 1961 г. Главная причина такого выбора состоит в том, что углерод входит в огромное число различных химических соединений. Множитель введён для того, чтобы относительные массы атомов были близки к целым числам.

Откройте в электронном приложении таблицу Менделеева и посчитайте относительную молекулярную массу некоторых известных вам молекул.

Количество вещества и постоянная Авогадро

Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле так велико, что в расчётах используют не абсолютное число молекул, а относительное их число.

В Международной системе единиц количество вещества выражают в молях.

Запомни
Один моль — это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Значит, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.

Запомни
Число атомов или молекул, содержащихся в веществе, взятом в количестве 1 моль, обозначают NA и называют постоянной Авогадро в честь итальянского учёного (XIX в.).

Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Приближённая оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем).

Для массы атома углерода измерения дают: mос = 1,995 • 10-26 кг.

Постоянную Авогадро NA можно определить, разделив массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу одного атома углерода:

    Постоянная Авогадро

<<< К началу      Окончание >>>

 

 

Рейтинг@Mail.ru