Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

 

 

 

 

Глава третья. Вещества и их свойства

 

§ 21. Неметаллы

Особенности строения атомов неметаллов и их кристаллического строения мы уже рассматривали. Также вам хорошо знакомо и явление аллотропии, которое для элементов-неметаллов более характерно, чем для элементов-металлов.

Среди физических свойств отметим лишь то, что, хотя по сравнению с металлами неметаллов гораздо меньше, для них трудно выделить общие физические свойства. Судите сами (рис. 123): водород, кислород, озон, фтор, хлор, азот — это газы при обычных условиях, бром — жидкость, а бор, углерод (все аллотропные модификации), кремний, сера, фосфор, селен, теллур, иод, астат — твёрдые вещества. Окраска неметаллов — простых веществ охватывает все цвета спектра: красный (красный фосфор, красно-бурый бром), жёлтый (сера), зелёный (жёлто-зелёный хлор), фиолетовый (иод) и т. д.

Простые вещества — неметаллы

Физические свойства галогенов

Температуры плавления неметаллов также лежат в очень широком интервале — от 3800 °С у графита до -210 °С у азота, что, как вы знаете, является следствием образования ими двух типов кристаллических решёток: молекулярной и атомной (вспомните особенности этих типов решёток и свойства, определяемые ими, приведите примеры).

Для галогенов можно проследить изменение физических свойств неметаллов в зависимости от их положения в Периодической системе (табл. 5).

Если химические свойства металлов характеризуются как восстановительные, то для неметаллов характерны и восстановительные, и окислительные свойства. Способность неметаллов проявлять те или другие свойства определяется их положением в ряду электроотрицательности:

Электроотрицательность

Окислительные свойства неметаллов

Наиболее ярко окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с металлами, о чём подробно говорилось в предыдущем параграфе. Например, даже малоактивная ртуть при обычных условиях соединяется с серой:

Эту реакцию используют для сбора пролитой ртути

Эту реакцию используют для сбора пролитой ртути, которая чрезвычайно ядовита. Этот процесс называют демеркуризацией (в Средние века каждый металл считался представителем того или иного небесного тела на Земле; ртуть связывали с Меркурием).

Окислительные свойства неметаллы проявляют и по отношению к водороду (почему?). Многие реакции синтеза водородных соединений неметаллов имеют большое практическое значение. Так, например, получают в промышленности аммиак и хлороводород:

аммиак и хлороводород

На примере взаимодействия галогенов с водородом рассмотрим зависимость скорости химической реакции от природы галогена. Обозначив галоген символом Г, уравнение этой реакции можно записать так:

галоген

Так, если фтор взаимодействует с водородом со взрывом почти при любых условиях, то хлор взрывается только на свету, бром взаимодействует с водородом без взрыва, а твёрдый иод вступает не в экзотермическое, как первые три галогена, а в эндотермическое взаимодействие.

На примере водорода вы смогли убедиться, что неметаллы (ведь водород тоже неметалл) способны проявлять и восстановительные свойства. Всё зависит от положения неметалла в ряду электроотрицательности. Например, фосфор, менее электроотрицательный элемент, будет проявлять восстановительные свойства по отношению к более электроотрицательному хлору:

восстановительные свойства

Окончание >>>

 

 

Рейтинг@Mail.ru