Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

 

 

 

 

Глава первая. Углеводороды и их природные источники

 

§ 4. Ковалентная химическая связь (продолжение)

Нетрудно заметить, что так же, как и в случае образования ковалентной связи между атомами одного элемента, химическая связь между атомами разных элементов осуществляется за счёт образования общих электронных пар. Но всё не так просто. Паритета между атомами в этом случае не будет, так как начинает проявляться особая характеристика химических элементов, называемая электроотрицательностью (ЭО).

Электроотрицательность

Важнейшие неметаллы по усилению их ЭО можно расположить в следующий ряд:

Важнейшие неметаллы по усилению их ЭО можно расположить в следующий ряд

Так как разные элементы обладают разной ЭО, то общая электронная пара оказывается смещённой в сторону более электроотрицательного элемента. В результате на атоме такого элемента образуется частичный отрицательный заряд (его обозначают δ-). Соответственно на атоме менее электроотрицательного элемента возникнет такой же частичный, но уже положительный заряд (его обозначают δ+). Следовательно, по линии ковалентной связи возникнет два полюса — отрицательный и положительный. Поэтому такую ковалентную связь называют полярной. Ковалентную связь между атомами одного химического элемента называют неполярной, так как в этом случае зарядов-полюсов по линии связи не возникает.

В рассмотренных примерах для молекул хлороводорода и метана связи Н—Сl и С—Н являются ковалентными полярными.

ковалентными полярными

Так как ковалентная химическая связь в линейной молекуле хлороводорода полярна, полярной будет и сама молекула. В ней имеются два противоположно заряженных полюса, поэтому такие молекулы называют диполями. А вот молекула метана, несмотря на полярность каждой из связей С—Н, в целом неполярна. Это связано с тем, что молекула метана имеет тетраэдрическое строение и полярность всех связей взаимно компенсируется.

Отсюда следует важный вывод: полярность молекулы зависит от полярности связей и от геометрического строения.

Так, молекулы воды, имеющие угловое строение, представляют собой диполи.

молекулы воды, имеющие угловое строение, представляют собой диполи

Молекулы же углекислого газа, имеющие линейное строение, несмотря на высокую полярность двойной связи , неполярны.

неполярны

В рассмотренных выше примерах образования ковалентной связи каждый из атомов предоставил в общую электронную пару по одному электрону. Такой механизм образования ковалентной связи называют обменным. Однако существует и другой механизм: один из атомов обладает свободной электронной парой (её называют неподелённой) и передаёт её в общее пользование с другим атомом, у которого имеется свободная (пустая, вакантная) орбиталь. Первый атом называют донором, а второй — акцептором. Такой механизм образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.

Донорно-акцепторный механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования катиона аммония:

Донорно-акцепторный механизм

<<< К началу      Продолжение >>>

 

 

Рейтинг@Mail.ru