Главная >> Химия 8 класс. Габриелян

 

 

 

 

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

 

§ 42. Соли, их классификация и свойства

Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ. Это твёрдые вещества, они отличаются друг от друга по цвету и растворимости в воде.

Соли

В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом. По этому признаку различают соли средние, кислые и основные.

Средние соли

Именно с этими солями вы уже знакомы и знаете их номенклатуру. Например:

Na2CO3 — карбонат натрия,
Al(NO3)3 — нитрат алюминия,
CuSO4 — сульфат меди (II) и т. д.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка:

Кислые соли

К кислым солям относят, например, питьевую соду NaHCO3, состоящую из катиона металла Na+ и кислотного однозарядного остатка . Для аналогичной кислой соли кальция формулу записывают так: Са(НСO3)2.

Названия этих солей складывают из названий средних солей с прибавлением слова гидро-, например: Mg(HSO4)2 — гидросульфат магния.

Диссоциируют кислые соли следующим образом:

Основные соли

Например, к таким солям относится знаменитый малахит (CuOH)2CO3, о котором вы читали в сказах П. Бажова. Он состоит из двух гидроксокатионов СuОН+ и двухзарядного аниона кислотного остатка .

Катион СuОН+ имеет заряд 1+, поэтому в молекуле два таких катиона и один двухзарядный анион объединены в электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же, как и у средних солей, но с прибавлением слова гидроксо-, например (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II) или АlOНСl2 — гидроксохлорид алюминия. Подавляющее большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы. Последние диссоциируют так:

Лабораторный опыт

Третья реакция также является реакцией обмена. Она протекает между растворами солей и сопровождается образованием осадка, например:

Лабораторныйо пыт № 33

Продолжение >>>

 

 

Рейтинг@Mail.ru