Главная >> Химия 9 класс. Кузнецова

 

 

 

 

Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации

 

§ 11. Соли как электролиты

Солями называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков:

Соли классифицируют по составу:

  • средние: сульфат калия K2SO4, карбонат натрия Na2CO3, фосфат кальция Са3(РO4)2;
  • кислые: гидросульфат калия KHSO4, дигидрофосфат кальция Са(Н2РO4)2;
  • осно́вные: карбонат гидроксожелеза (III) FeOHCO3, сульфат гидроксохрома (III) CrOHSO4;
  • двойные: KAl(SO4)2, KCr(SO4)2.

Если рассматривать соли как продукт реакции нейтрализации, т. е. взаимодействия соответствующих основания и кислоты, то легко понять условия образования средних, кислых и осно́вных солей.

Кислые и осно́вные соли — продукты неполного замещения в реакциях нейтрализации ионов водорода катионами металла или гидроксогрупп основания кислотными остатками. Они образуются двух- и многоосновными кислотами (Н2СО3, H2SO4, Н3РО4 и др.) или двух- и многокислотными основаниями (Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cr(OH)3 и др.).

Средние соли, в отличие от кислых и основных, являются продуктами полной нейтрализации:

Двойные соли существуют только в твердом виде, при растворении они диссоциируют с образованием двух катионов:

Химические свойства солей

Обратимся к таблице 5.

    Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме, характеризующих химические свойства солей.

Химические свойства солей

    Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме, характеризующие химические свойства солей.

Окончание параграфа >>>

 

 

Рейтинг@Mail.ru