Главная >> Химия 9 класс. Кузнецова

 

 

 

 

Дополнительный материал к § 52-53

 

Металлы IVA-группы, принадлежащие к p-элементам

Особый интерес среди p-элементов представляют олово и свинец. Это металлы древнейших цивилизаций. Свинец служит более 8 тыс. лет, а олово — не менее 4,5 тыс. лет.

Свинец представляет собой тяжелый (ρ = 1 1,34 г/см3) металл темно-серого цвета, покрытый с поверхности синевато-серой оксидной пленкой. Он относительно мягок, его можно прокатывать в тонкие листы. Это свойство использовалось еще в древности, например при изготовлении свинцовых труб для древнеримского водопровода. Трубы первого российского водопровода, построенного в 1 633 г. для обслуживания Московского Кремля, также были изготовлены из свинца. Разумеется, качество воды в результате резко ухудшилось: концентрация свинца в воде в 833 раза превышала современные предельно допустимые нормы.

В наше время использование олова и свинца в быту резко сократилось. Оловянная посуда (в ней содержался свинец) была вытеснена фарфоровой и фаянсовый, оловянные ложки — мельхиоровыми (примерно с 1825 г.). Сегодня олово в основном используется для лужения железа. Последнее называется белой жестью и используется в консервной промышленности. Фольга из олова — станиоль — применяется в электротехнике.

Основная область применения свинца и олова — изготовление сплавов.

Соединения, в которых олово и свинец проявляют степень окисления +2, более устойчивы и многообразны (схема 10).

Строение атомов олова и свинца

К наиболее известным солям свинца относятся: карбонат свинца РbСO3, с давних пор использовавшийся для приготовления красок — бытовых и художественных; ацетат свинца Рb(СН3СОО)2, или свинцовый сахар (имеет сладкий вкус), применяющийся при крашении тканей. В античные времена и Средневековье им подслащивали виноградное вино. Ядовитость соединений свинца была выявлена относительно давно, и в XVI в. в Германии дважды принимали законы, карающие смертной казнью за подмешивание в вино свинца.

Оксиды и гидроксиды олова и свинца. Оксиды Sn(II) и Pb(II) — SnO и РbО — амфотерные соединения. Они малоактивны, нерастворимы в воде. Их гидроксиды Sn(OH)2 и Рb(ОН)2 также амфотерны и нерастворимы в воде, растворяются в кислотах и щелочах.

Оксиды Sn (IV) и Pb(IV) — SnO2 и РbO2 — кислотные соединения.

Гидроксиды Sn(IV) и Pb(IV) называются соответственно оловянными и свинцовыми кислотами. Их состав отвечает формулам SnO2 • Н2O и РbO2 • Н2O. В индивидуальном состоянии их выделить трудно — при получении образуются студенистые осадки переменного состава.

Все соединения свинца (IV) — очень сильные окислители.

 

 

Рейтинг@Mail.ru