Агрегатные состояния вещества

Из курса физики основной школы вы уже знаете, что большинство окружающих нас тел находятся в одном из трёх агрегатных состояний. Это твёрдые тела, жидкости и газы.

Твёрдые тела бывают кристаллическими и аморфными¹ .

¹ От греческого «аморфос» — не имеющий формы.

В кристаллах атомы или молекулы расположены упорядоченно, образуя кристаллическую решётку. Примеры: поваренная соль, сахар, металлы.

На рисунке 38.5 схематически изображена кристаллическая решётка поваренной соли (NaCl). Кристаллические тела плавятся при определённой температуре, характерной для данного вещества.

Рис. 38.5

В аморфных телах и жидкостях молекулы расположены тоже вплотную, но порядка в их расположении нет. Примеры: смола и стекло.

На рисунке 38.6 схематически изображена молекулярная структура аморфных тел и жидкостей. У аморфных тел нет определённой температуры плавления: они размягчаются постепенно.

Рис. 38.6

Расстояния между молекулами газов намного превышают размеры самих молекул (рис. 38.7).

Рис. 38.7

Например, в окружающем воздухе расстояние между молекулами примерно в 10 раз больше размеров молекул, из которых состоит воздух (в основном это двухатомные молекулы азота и кислорода).

Состояние того или иного вещества определяется тем, насколько сильно взаимодействуют его атомы или молекулы друг с другом, а также температурой и давлением.

Окончание >>>