|
|
|
|
|
Глава первая. Углеводороды и их природные источники
§ 10. Твёрдые вещества (продолжение)Аморфные и кристаллические вещества, являясь крайними полюсами твёрдого состояния вещества, тем не менее могут встречаться одновременно в одном и том же веществе. Многие полимеры, представляя в целом аморфные вещества, вместе с тем имеют участки кристаллической структуры. Этим определяется, например, высокая прочность полипропиленового и капронового волокон. Слово «аморфный» (бесформенный) в сознании многих несёт в себе негативный оттенок. Очевидно, это справедливо для характеристики личностных качеств человека. В мире химических веществ и материалов всё наоборот. Именно аморфные вещества являются нам в блеске драгоценного жемчуга, в медовом свечении янтаря, в скромном обаянии полудрагоценных опала и халцедона, в волшебном многоцветий витражей и мозаики, в изумительной игре света хрусталя и блеске зеркальных витрин (рис. 77).
Аморфность — ценное качество полимеров, так как оно обусловливает такое их технологическое свойство, как термопластичность. Именно благодаря ей полимер можно вытянуть в тончайшую нить, превратить в прозрачную плёнку или отлить в изделие самой замысловатой формы (рис. 78). Существование аморфных веществ ещё раз доказывает великую философскую истину, что всё в мире относительно... Давайте ещё раз посмотрим на изученный ранее материал под этим углом зрения. Относительно утверждение о том, что деление элементов на металлы и неметаллы универсально. Целый ряд химических элементов обладает пограничными свойствами: это и германий, и сурьма, и олово.
Один из наиболее ярких примеров — двойственное положение водорода в двух резко полярных группах Периодической системы Д. И. Менделеева. Деление химической связи на типы носит условный характер, так как все эти типы характеризуются определённым единством. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной химической связи. Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществлённых электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов. В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или «чистые» химические связи). Например, фторид лития LiF относят к соединениям с ионной химической связью. Фактически же химическая связь в нём на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи. Различные типы химических связей могут образовываться в одних и тех же веществах, например: 1) в щелочах между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой — ионная; 2) в солях кислородсодержащих кислот между атомами неметалла и кислородом в кислотном остатке — ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком — ионная; 3) в солях аммония, метиламмония и т. п. между атомами азота и водорода — ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком — ионная; 4) в пероксидах металлов (например, Na202) связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом — ионная и т. д.
|
|
|