Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава вторая. Химические реакции

§ 18. Гидролиз

По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые.

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске же указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, т. е. подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой. Например, сульфид алюминия существует только в сухом виде, так как в растворе полностью гидролизуется:

Al₂S₃ + 6Н₂O = 2Аl(ОН)3↓ + 3H₂S↑.

Кроме некоторых солей, гидролизу подвергаются многие бинарные (двухэлементные) соединения — фосфиды, нитриды, силициды, гидриды ит.д., например:

Zn₃P₂ + 6Н₂O = 3Zn(OH)₂↓ + 2РН₃↑.

Отметим, что эта реакция лежит в основе применения фосфида цинка в качестве зооцида — вещества, используемого для борьбы с грызунами.

Необратимый гидролиз используют для получения ацетилена из карбида кальция:

СаС₂ + 2Н₂O = Са(ОН)₂ + С₂Н₂↑.

Гораздо более значим и многообразен гидролиз обратимый.

Можно выделить четыре типа растворимых солей в зависимости от силы образующих соль кислоты и основания.

Необратимый гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты был рассмотрен выше на примере сульфида алюминия.

Теперь рассмотрим обратимый гидролиз соли сильного основания (щёлочи) и слабой кислоты (H₂S, H₂CO₃, HCN, H₂SO₃, СН₃СООН).

Как правило, в результате такого гидролиза образуются кислая соль и щёлочь:

Такой гидролиз называют гидролизом по аниону. Ион, который обусловливает среду раствора, — гидроксид-анион ОН^-, поэтому при растворении карбоната натрия в воде среда полученного раствора будет щелочной и индикатор, например фенолфталеин, покажет это, изменив цвет на малиновый.

Кислые соли, как продукт гидролиза по аниону, получаются в том случае, если исходная соль образована многоосновной кислотой. В случае же, когда исходная соль образована одноосновной кислотой, в результате гидролиза получаются щёлочь и кислота. В качестве примера рассмотрим гидролиз цианида калия — обязательного атрибута многочисленных шпионских и детективных литературных произведений:

Теперь вам стало понятно, что убивает человека не только цианистый калий, но и образующаяся в результате его гидролиза летучая и чрезвычайно токсичная цианистоводородная кислота HCN. И горьким миндалём пахнет не цианистый калий, а именно циановодород.

Гидролиз соли слабого основания (нерастворимого в воде гидроксида металла, аммиака или амина) и сильной кислоты (НСl, HNO₃, H₂SO₄, НСlO₄, HBr, HI) приводит, как правило, к образованию сильной кислоты и основной соли:

Такой гидролиз называют гидролизом по катиону. Ион, который обусловливает среду раствора, — катион водорода Н⁺, поэтому при растворении хлорида цинка в воде среда полученного раствора будет кислотной и индикатор, например лакмус, покажет это, изменив цвет на красный.

Продолжение >>>