Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям

Расчёты количеств веществ, участвующих в химических реакциях, называются стехиометрическими (стехиометрия — раздел химии, изучающий массовые и объёмные отношения между реагентами).

Посмотрим, как можно по уравнениям определить массу и количество веществ, участвующих в реакции. Вспомним, что эти величины связаны между собой уравнением: где М — молярная масса, г/моль; n — количество вещества, моль; m — масса вещества, г.

При решении указанных задач целесообразно пользоваться алгоритмом.

Алгоритм решения задач

При записи термохимического уравнения приводят тепловые эффекты реакций. Например, уравнение эндотермической реакции азота с водородом записывают так:

N₂ + O₂ = 2NO - 180,8 кДж

Основные понятия

Химическое уравнение • Коэффициент • Индекс

Вопросы и задания

1. Какие расчёты называются стехиометрическими? Для чего они применяются?

2. Как связаны между собой масса, количество вещества и молярная масса?

3. Что такое уравнение химической реакции?

4. Какими законами необходимо руководствоваться при составлении уравнений?

5. Какое количество вещества кислорода необходимо для получения 72 г воды из кислорода и водорода?

6. Прочтите уравнения химических реакций и объясните их:

а) 2Са + O₂ = 2СаО б) Fe + S = FeS

7. Составьте уравнения реакций:

a) Zn + S → ZnS б) Fe + O2 → Fe₂O₃ в) HgO → Hg + O₂

8. Используя химическое уравнение из задания 6, (а), рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция СаО, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,1 моль.

<<< К началу параграфа