Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию

§ 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода (окончание)

Итак, молекула воды полярна (диполь). Этим объясняется её универсальная способность к растворению всех веществ, имеющих полярное строение. Мы уже вспоминали, что во времена алхимии было сформулировано «золотое правило» растворения: подобное растворяется в подобном. Вода блестяще подтверждает это правило: в ней растворяются оксиды, кислоты, соли, щёлочи — вещества, для которых характерна ионная или полярная ковалентная связь.

Химические свойства воды

1. Взаимодействие воды с металлами. Эти реакции относятся к окислительно-восстановительным. При комнатной температуре с водой реагируют лишь наиболее активные — щелочные и щёлочноземельные — металлы:

    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
    Са + 2Н2O = Са(ОН)2 + Н2↑

При нагревании в реакцию с водой вступают магний и цинк:

Алюминий будет взаимодействовать только после удаления с его поверхности оксидной плёнки:

    2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3↓ + ЗН2↑

Железо вступает в реакцию с водой только при температуре красного каления, образуя оксид металла:

2. Вода взаимодействует с растворимыми кислотными оксидами с образованием соответствующих кислот:

    а) ЗН2O + Р2O5 = 2Н3РO4
    б) Н2О + SO2 = H2SO3

3. Вода взаимодействует с оксидами щелочных и щёлочноземельных металлов с образованием растворимых или малорастворимых в воде оснований:

    а) Na2O + Н2O = 2NaOH
    б) СаО + Н2O = Са(ОН)2

Пероксид водорода. Помимо воды, существует ещё одно кислородное соединение водорода. Это пероксид (или перекись) водорода. Состав вещества выражается формулой Н2O2. Структурная формула выглядит следующим образом:

В лаборатории обычно используют 3 %-й и 30 %-й (последний называется пергидролем) растворы пероксида водорода.

Пероксид водорода — очень непрочное химическое соединение. Оно способно разлагаться со взрывом. В результате реакции образуются вода и кислород:

    2Н2O2 = 2Н2O + O2 + Q

Пероксид водорода — сильный окислитель. Он используется для отбеливания мехов и тканей; в сельском хозяйстве находит применение для протравливания семян с целью их дезинфекции. В медицине 3 %-й раствор пероксида водорода используют в качестве дезинфицирующего средства.

В качестве сильного окислителя Н2O2 применяют в ракетной технике.

Основные понятия

Строение молекулы воды • Химические свойства воды

Вопросы и задания

1. Как можно ускорить реакцию разложения пероксида водорода? Как называются вещества, ускоряющие протекание реакций?

2. Составьте сравнительную таблицу: состав и свойства кислородных соединений водорода. Обсудите её с товарищем.

3. Примите участие в подготовке и защите проекта на тему «Проблема чистой воды в вашей местности». Проведите исследования проб воды из различных источников (под руководством учителя).

<<< К началу параграфа

 

 

???????@Mail.ru