18.34. Что выяснилось в результате опыта, показанного на рис. 200?
18.35. На чем было основано предположение Резерфорда о том, что в состав атомных ядер входят не только протоны, но и нейтральные частицы с массой, примерно равной массе протона?
18.36. Определите для атома натрия
а) зарядовое число;
б) число протонов;
в) заряд ядра (в элементарных электрических зарядах);
г) число электронов;
д) порядковый номер в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
е) массовое число ядра;
ж) число нуклонов в ядре;
з) число нейтронов в ядре.
18.37. Где больше электронов: в нейтральном атоме алюминия (Аl) или серы (S)? На сколько?
18.38. В ядре атома цинка 65 частиц, из них 30 протонов. Сколько нейтронов в ядре и сколько электронов обращается вокруг ядра этого атома?
18.39. В ядре атома серебра 108 частиц. Вокруг ядра обращается 47 электронов. Сколько в ядре этого атома нейтронов и протонов?
18.40. Существуют изотопы магния (Mg) с массовыми числами 24, 25 и 26. Чем обусловлена разница в массовых числах?
18.41. Существуют изотопы углерода (С) с массовыми числами 12, 13 и 14. Сколько электронов содержится в каждом из этих атомов? Чем обусловлена разница в массовых числах?
18.42. Сравните состав ядер атомов двух химических элементов: и Что в них общего и чем они отличаются?
18.43. В результате α-распада атомное ядро превратилось в ядро другого химического элемента. Где в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева расположен этот элемент — ближе к ее началу, чем исходный элемент, или дальше от начала? Изменится ли ответ в случае, если произошел β-распад ядра?
18.44. Запишите реакцию α-распада изотопа полония Какой химический элемент образуется в результате этой реакции?
18.45. Ядро какого химического элемента образовалось из ядра изотопа кобальта после испускания α-частицы?