Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 40. Основания, их классификация и свойства

Разделение оснований на группы по различным признакам представлено в таблице 11.

Все основания, кроме раствора аммиака в воде, представляют собой твёрдые вещества, имеющие различную окраску. Например, гидроксид кальция Са(ОН)₂ белого цвета, гидроксид меди (II) Си(ОН)₂ голубого цвета, гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ зелёного цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ красно-бурого цвета и т. д.

Водный раствор аммиака NH₃ • Н₂O , в отличие от других оснований, содержит не катионы металла,

Классификация оснований

а сложный однозарядный катион аммония и существует только в растворе (этот раствор вам известен под названием нашатырного спирта). Он легко разлагается на аммиак и воду:

Нашатырный спирт

Однако, какими бы разными ни были основания, все они состоят из ионов металла и гидроксогрупп, число которых равно степени окисления металла.

Все основания, и в первую очередь щёлочи (сильные электролиты), образуют при диссоциации гидроксидионы ОН^-, которые и обусловливают ряд общих свойств: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина), взаимодействие с другими веществами.

Реакции оснований

Первая реакция (универсальная) была рассмотрена в §38.

Лабораторный опыт №23

Взаимодействие щёлочи с оксидом неметалла

Вторая реакция протекает между щелочами и оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты, например, соответствует ^— ^— ^— и т.д. При взаимодействии оксидов с основаниями образуются соли соответствующих кислот и вода:

a)
или ;

б) (рис. 141)
или .

Лабораторный опыт №24

Взаимодействие щелочей с солями:

Продолжение >>>