Практическая работа № 7

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Ответы

Опыт 1

Опыт 2

Опыт 3

Выполнение работы:

а) В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет, т.к. среда щелочная. После прили-вания раствора соляной кислоты раствор обесцветился, т.к. раствор вновь стал нейтральным.

NaOH+HCl = NaCl+H₂O;

OH^- +H⁺=H₂O

б) В пробирку налили примерно до половины раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета. При приливании раствора серной кислоты осадок растворяется, т.к. происходит реакция нейтрализации:

CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄;

Cu²⁺ + 2OН^- = Cu(OH)₂↓i;

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O;

Cu(OH)₂+2H⁺ = Cu²⁺+2H₂O.

Вывод: Все основания вступают в реакцию нейтрализации.

<<< К началу