|
|
|
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
Воздух — смесь газов. Относительная плотность газовПриведём примеры расчётов. Пример 1Определите относительную плотность кислорода по водороду: DH2(O2) = Мr(O2) : Мr(Н2) = (16 • 2) : (1 • 2) = 16 Это означает, что кислород в 16 раз тяжелее водорода. Пример 2Рассчитайте относительную плотность паров воды по воздуху: Авозд(Н2O) = Мr(H2O) : Мr(возд.) = 18 : 29 = 0,62 Это означает, что пары воды в 0,62 раза легче воздуха. Пример 3 (обратный)Определите относительную молекулярную массу газа X, если его относительная плотность по кислороду равна 1,0625. DO2(Х) = Мr(Х) : Мr(O2), отсюда Мr(Х) = DO2(X) • Мr(O2) = 32 • 1,0625 = 34 Мr(Х) = 34 Относительная молекулярная масса газа X равна 34. Рассмотрим более сложный пример. Пример 4Определите состав молекул серы (Sn) в газообразном состоянии, если плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,22.
Следовательно, формула серы в газообразном состоянии — S2. Основные понятия Состав воздуха • Инертные газы • Молекулярная масса воздуха • Относительная плотность газов Вопросы и задания
|
|
|