|
|
|
Глава 9. Строение вещества
Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществС учётом сказанного выше составим схему образования молекулы водорода:
Подобным образом осуществляется связь между атомами фтора, но у них формируется завершённый внешний восьмиэлектронный уровень. Схема образования молекулы фтора — F2:
В молекулах водорода и фтора атомы связаны одной общей электронной парой. Такую связь называют одинарной. Химическая связь между атомами в молекулах может быть образована с помощью большего числа электронных пар. Это зависит от строения взаимодействующих атомов. Рассмотрим, как образуется молекула азота. Химический элемент азот расположен в V группе главной подгруппы (VA-группе) периодической системы элементов, следовательно, на внешнем электронном слое у атома азота 5 электронов, из которых 3 — неспаренных (8 - V = 3):
С помощью обобществления электронных пар объединяются атомы в двухатомной молекуле азота N2. Связь между атомами здесь тройная:
Увеличение числа электронных пар, связывающих атомы в молекулу, увеличивает прочность молекул:
Приставка ко- означает «совместное участие». В данном случае — участие двух атомов в реализации своей валентности. С помощью ковалентной связи между атомами неметаллов образуются молекулы простых веществ, а также многих сложных веществ.
Основные понятия Химическая связь • Валентность • Валентные электроны • Ковалентная связь • Общая электронная пара Вопросы и задания
|
|
|