Глава 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители

Кислородсодержащие соединения серы

Соли сернистой кислоты. Для сернистой кислоты как для двухосно́вной кислоты характерны два вида солей: средние, называемые сульфитами (Na₂SO₃, MgSO₃), и кислые, называемые гидросульфитами (NaHSO₃ и др.). Средние соли (за исключением сульфитов аммония и щелочных металлов) нерастворимы в воде, но все они разлагаются кислотами.

Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Реактивом на сернистую кислоту и ее соли, а точнее на сульфит-ион является ион гидроксония (Н₃O⁺ или Н⁺), т. е. любая сильная кислота, при добавлении которой молекулы сернистой кислоты разлагаются с образованием сернистого газа, что распознается по характерному запаху:

Na₂SO₃ + 2НСl = 2NaCl + SO₂↑ + Н₂O

Применение кислородсодержащих соединений серы (IV). Оксид серы (IV) — превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство. Он применяется для окуривания складов с целью уничтожения паразитов и микробов, для уничтожения плесени в бродильных чанах и винных бочках, а также для консервирования плодов и фруктов. Этот процесс называется сульфитизацией. Как мягкий отбеливатель его широко используют для отбеливания бумаги, соломы, кукурузной муки, а в текстильной промышленности для отбеливания шерсти и шелка.

Соли сернистой кислоты также используют как отбеливатели: сульфит натрия — в текстильной, а гидросульфит натрия — в бумажной промышленности. Сульфит и гидросульфит натрия широко применяют в фотографии.

В промышленности диоксид серы получают сжиганием серы на воздухе, обжигом богатого серой минерала — пирита FeS₂, а также улавливанием его из печных газов, образующихся при выплавке ряда металлов из сернистых руд. В лаборатории диоксид серы получают действием H₂SO₄ на сульфит натрия.

Основные понятия

Оксид серы (IV) • Сернистая кислота • Сульфиты и гидросульфиты • Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли

Вопросы и задания

1. Вычислите относительную плотность оксида серы (IV) по водороду, воздуху и кислороду.

2. Дайте краткую характеристику сернистому ангидриду и сернистой кислоте. Какие группы их общих свойств и реакций можно выделить?

3. Дайте сравнительную характеристику сероводородной и сернистой кислот. Что общего и какие различия в свойствах они имеют?

4. Какие свойства проявляет сернистая кислота в окислительно-восстановительных реакциях при взаимодействии с кальцием, сероводородом, иодом? Запишите уравнения возможных реакций и укажите функции сернистой кислоты в них.

5. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

S — H₂S → S → SO₂ → Na₂O₃ → SO₂ → SO₃?

6. В лаборатории диоксид серы получают действием на соответствующие соли (например, на Na₂SO₃) концентрированной серной кислотой. Запишите уравнения реакций, предложите прибор для получения этого вещества, исходя из особенностей реагентов и условий протекания реакции, дайте его описание, рисунок и обоснование конструкции.

<<< К началу параграфа