Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) (окончание)

17. Объясните, почему уравнение состояния идеального газа можно записать в виде

р = nkT.

18. Рассмотрим газ при нормальных условиях.

а) Чему равна при этом концентрация молекул?

б) Различаются ли концентрации молекул различных газов при нормальных условиях? Обоснуйте свой ответ.

в) Сколько молекул воздуха вы вдыхаете при глубоком вдохе при 0 °С, если объём лёгких увеличивается при этом на 2 л? Давление в лёгких считайте равным атмосферному.

Изменение массы газа

Из уравнения состояния идеального газа следует, что для одного и того же газа значение выражения пропорционально массе газа.

19. Гелий в баллоне с неплотно закрытым краном нагрели от О °С до 20 °С. При этом давление газа увеличилось от 2,2 • 10⁵ Па до 2,3 • 10⁵ Па. Объём баллона 100 л.

а) Во сколько раз увеличилась абсолютная температура газа?

б) Во сколько раз увеличилось давление газа?

в) Осталось ли неизменным значение выражения ?

г) На сколько уменьшилось число молей газа?

д) Насколько уменьшилась масса газа?

Изменение числа молекул вследствие изменения состава молекулы

Значение выражения пропорционально числу молекул, поэтому оно изменяется, если масса газа остаётся неизменной, но изменяется число молекул.

20. При нагревании водорода от 300 К до 1350 К все молекулы распались на атомы. Начальное давление равно атмосферному. Объём сосуда не изменился.

а) Во сколько раз увеличилась абсолютная температура газа?

б) Во сколько раз увеличилось число молекул газа?

в) Каким стало давление газа?

<<< К началу