Глава 10. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

§ 63. Уравнение состояния идеального газа (окончание)

Самый важный пример смеси газов — воздух, являющийся смесью азота, кислорода, аргона, углекислого газа и других газов. Чему же равно давление смеси газов?

Для смеси газов справедлив закон Дальтона.

Закон Дальтона
Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений:

p = p₁ + p₂ + ... + p_i + ... .

где р_i — парциальное давление i-й компоненты смеси.

Ключевые слова для поиска информации по теме параграфа.
Уравнение состояния. Универсальная газовая постоянная

Вопросы к параграфу

1. Что называют уравнением состояния?

2. Какая форма уравнения состояния содержит больше информации: уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона?

3. Почему газовая постоянная R называется универсальной?

4. Сформулируйте закон Дальтона.

Образцы заданий ЕГЭ

A 1. Уравнение Менделеева—Клапейрона

1) связывает между собой макропараметры газа

2) связывает между собой микропараметры газа

3) связывает макропараметры газа с его микропараметрами

4) не связано ни с микропараметрами, ни с макропараметрами

A 2.Кислород находится в сосуде вместимостью 0,4 м³ под давлением 8,3 • 10⁵ Па и при температуре 320 К. Чему равна масса кислорода? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль.

1) 2 кг 2) 0,4 кг 3) 4 кг 4) 2 • 10^-23 кг

A 3.Азот массой 0,3 кг при температуре 280 К оказывает давление на стенки сосуда, равное 8,3 • 10⁴ Па. Чему равен объём газа? Молярная масса азота 0,028 кг/моль.

1) 0,3 м³ 2) 3,3 м³ 3) 0,6 м³ 4) 60 м³

A 4.В сосуде находится жидкий азот N₂ массой 10 кг. Какой объём займёт этот газ при нормальных условиях (273 К; 100 кПа)? Молярная масса азота 0,028 кг/моль.

1) 4,05 м³ 2) 8,1 м³ 3) 16,2 м³ 4) 24,3 м³

A 5.В баллоне вместимостью 1,66 м3 находится азот массой 2 кг при давлении 100 кПа. Чему равна температура этого газа? Молярная масса азота 0,028 кг/моль.

1) 280 °С 2) 140 °С 3) 7 °С 4) -13 °С

<<< К началу