Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава вторая. Химические реакции

§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ (продолжение)

В органической химии реакции разложения можно рассмотреть на примере их «антонимов» — реакций присоединения: дегидрирования этана, дегидратации этанола, деполимеризации полиэтилена (запишите уравнения реакций сами).

В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих, например, свойства металлов.

1. Взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой (рис. 96):

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂↑,
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑.

2. Взаимодействие металлов с растворами кислот (рис. 97):

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + H₂↑.



3. Взаимодействие металлов с растворами солей (рис. 98):

Fe + CuSО₄ = Си + FeSО₄.

4. Металлотермия — вытеснение более активными металлами менее активных из их оксидов (рис. 99):

2Аl + Fe₂О₃ = Аl₂О₃ + 2Fe.

В органической химии, предметом изучения которой являются не простые вещества, а соединения, реакции замещения имеют свою специфику. Например, нитрование бензола — реакция, которая предшествует получению анилина:

С₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + Н₂O.

<<< К началу      Продолжение >>>