Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава вторая. Химические реакции

§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ (продолжение)

Эти реакции характеризуют свойства в первую очередь электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, т. е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода).

1. Так, в результате реакции обмена между растворами иодида натрия и нитрата свинца (II) образуется красивый золотисто-жёлтый осадок иодида свинца (II) (рис. 100):

2NaI + Pb(NO₃)₂ = Pbl₂↓ + 2NaNO₃,
Pb²⁺ + 2I^- = Pbl₂↓.

2. Если в раствор кислоты прилить раствор, содержащий карбонат-ион, то можно заметить образование газа:

Na₂CO₃ + 2НСl = 2NaCl + CО₂↑ + Н₂O,
2Н⁺ + CO^2-₃ = H₂O + CO₂↑.

3. Если к раствору щёлочи добавить несколько капель фенолфталеина (окраска станет малиновой), а затем прилить кислоты, раствор обесцветится, так как произойдёт реакция нейтрализации:

Выделение или поглощение теплоты

Частным случаем экзотермических реакций являются реакции горения — экзотермические реакции, протекающие с выделением света (рис. 101):

Многие реакции соединения протекают с выделением теплоты.

Известным вам исключением является реакция соединения азота с кислородом в оксид азота (II), которая протекает с поглощением теплоты:

Следовательно, реакция синтеза оксида азота (II) относится к эндотермическим реакциям.

Реакции разложения (химические антонимы реакциям соединения), за небольшим исключением, являются эндотермическими.

Например, обжиг известняка — эндотермическая реакция:

СаСO₃ = СаО + СO₂ - Q.

Схематично экзо- и эндотермические реакции представлены на рисунке 102.

Например, горение углерода в кислороде — экзотермический процесс. Тепловой эффект реакции составляет 410 кДж/моль:

С + O₂ = СO₂ + 410 кДж.

Дегидрирование этана — реакция эндотермическая, её термохимическое уравнение имеет вид:

С₂Н_б → С₂Н₄ + Н₂ - 207 кДж.

<<< К началу      Окончание >>>