|
|
|
|
|
Глава третья. Вещества и их свойства
§ 24. Соли (окончание)
В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимы. Осно́вной солью является гидроксокарбонат меди (II) (СиОН)2СO3, более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цвета (рис. 146). Малахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. Бажова. Вспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы». Химические свойства солей вам хорошо знакомы по свойствам других классов неорганических соединений. Вы уже знаете, как соли взаимодействуют с кислотами, щелочами и металлами. Также вам хорошо известно такое свойство солей, как гидролиз. Нам осталось лишь назвать ещё одно свойство солей — это их взаимодействие с другими солями. Условием такой реакции является выпадение осадка.
Так, при проведении эксперимента для доказательства состава какой-либо соли (определения катиона и аниона, образующих эту соль) используют качественные реакции. Реагентами на данный катион и данный анион часто выступают другие соли. Например, чтобы доказать состав хлорида бария, необходимо провести качественную реакцию на катион Ва2+ с раствором сульфата натрия: ВаСl2 + Na2SO, = BaSO4↓ + 2NaCl,
и качественную реакцию на хлорид-анион Сl- с раствором нитрата серебра: ВаСl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓,
1. Дайте определение понятия «соли», исходя из состава этих соединений. Для какой группы солей это определение справедливо? 2. По каким признакам классифицируют соли? Что общего и различного между основными и кислыми солями? 3. Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа (II). Для реакций обмена составьте ионные уравнения. 4. Какое значение имеет превращение кислых солей r средние (например, гидрокарбонатов кальция и магния в карбонаты) в жизни человека? 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) С → СO2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO; б) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3. 6. Вычислите массу бакпульвера (аммонийного разрыхлителя теста), необходимую для получения 1334 мл газов (н. у.). 7. Приведите примеры литературных произведений, в текстах которых описаны химические превращения карбоната кальция. 8. Используя возможности Интернета, подготовьте сообщения: «Значение соды в народном хозяйстве и история производства соды», «Применение хлорида натрия в быту и промышленности», «Соли в медицине». 9. Назовите сказы П. Бажова, в которых немало страниц отведено малахиту.
|
|
|