|
|
|
|
|
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединенияхЗадача 2Экспериментально установлено, что вещество содержит 83 % азота и 17 % водорода. Какова формула этого вещества?
Следовательно, формула водородного соединения азота NH3. Это — аммиак. Водный раствор этого соединения известен вам под названием «нашатырный спирт». Аммиак используют для получения удобрений и ряда других важных продуктов химической промышленности. По отношению к веществам немолекулярного строения правильнее употреблять термин не «молекулярная», а «формульная масса». Но традиционно для этих веществ пользуются термином «молекулярная масса», понимая его условность (в таких случаях формула выражает состав мельчайшей частицы кристалла, а не молекулы). Основные понятия Относительная молекулярная масса • Массовая доля элемента Вопросы и задания
|
1. Определите относительные молекулярные массы следующих веществ: СO2, CuO, Н2O, СН4. Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав этих соединений.
2. Рассчитайте массы молекул сероводорода, серной кислоты, кислорода. Полученные массы молекул переведите в единицы массы, используемые для описания объектов макромира.
3. Какую информацию о веществе сообщает химическая формула? Ответьте на этот вопрос (письменно), рассматривая формулы веществ: азотной кислоты HNO3, хлорида алюминия АlСl3, пероксида водорода Н2O2.
5. Из курса ботаники вы знаете, что для роста зелёной массы растений необходим азот. Использование какого минерального удобрения (аммиачная селитра NH4NO3, калийная селитра KNO3 мочевина (NH2)2CO) окажется наиболее эффективным и почему? Как вы полагаете, является ли содержание в веществе элемента, необходимого для растений, единственным фактором, определяющим целесообразность его использования в качестве удобрения?
|
|