|
|
|
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях
Относительную молекулярную массу веществ рассчитывают по химическим формулам, выражающим состав веществ. Для нахождения относительной молекулярной массы надо суммировать значения относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учётом количественного состава, т. е. числа атомов каждого элемента (в химических формулах оно выражается с помощью индексов):
Например: Mr(NH3) = Аr(N) • 1 + Ar(Н) • 3 = 14 • 1 + 1 • 3 = 17 Мr(Н3РO4) = Ar(Н) • 3 + Ar(Р) • 1 + Ar(О) • 4 = 1 • 3 + 31 • 1 + 16 • 4 = 98 Используя атомные единицы массы (а. е. м.), можно выразить массу отдельных молекул веществ (обозначается mм): mм(NH3) = ma(N) • 1 + ma(Н) • 3 = 14 а. е. м. • 1 + 1 а. е. м. • 3 = 17 а. е. м. mм(Н3РO4) = mа(Н) • 3 + mа(Р) • 1 + ma(О) • 4 = 1 а. е. м. • 3 + 31 а. е. м. • 1 + 16 а. е. м. • 4 = 98 а. е. м. Относительная молекулярная масса — величина безразмерная. Ее нё следует путать с истинной массой молекул, выражаемой в а. е. м. По химическим формулам можно также вычислить массовые доли элементов в химических соединениях. Массовая доля элемента (обозначается латинской буквой Массовые доли элементов могут быть выражены в долях единицы или в процентах. Разумеется, при определении массовых долей элементов следует учитывать число их атомов в молекуле. Например , для вещества состава CnDm
Задача 1Определите массовую долю железа в его соединении с кислородом, имеющем формулу Fe2O3.
Зная массовую долю элемента, можно вычислить, какая масса железа может быть получена из любой массы Fe2O3, например из 1 т: m(Fe) = m(Fe2O3) • Сумма массовых долей всех элементов в соединении равна 1, или 100%. Это уточнение используют для проверки решения. В химических лабораториях на основе результатов анализа химических соединений определяют формулы исследуемых веществ. При этом решают задачи, обратные предыдущей.
|
|
|