Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 6. Основные классы неорганических соединений

§ 36. Щёлочи, их свойства и способы получения

Почему щёлочи относят к гидроксидам?

Физические свойства щелочей. В лабораторной практике часто приходится использовать растворы щелочей. А как они выглядят в твёрдом состоянии? Познакомимся поближе с наиболее распространёнными и имеющими самое широкое применение щелочами.

Это гидроксиды натрия, калия и кальция. Все перечисленные гидроксиды очень похожи. Это едкие кристаллические вещества белого цвета, очень гигроскопичные. На ощупь они мылкие, своё название — «едкие» — оправдывают тем, что при попадании на кожу вызывают ожоги, разрушают многие органические вещества, в том числе шерсть и шёлк. При работе с щелочами следует соблюдать правила техники безопасности. Кристаллические щёлочи следует брать только шпателем (или пинцетом). При попадании раствора щёлочи на кожу необходимо смыть раствор большим количеством воды до исчезновения ощущения пылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.

Гидроксиды натрия и калия выпускают в виде плоских гранул. Если несколько таких гранул пинцетом положить на часовое стекло и оставить на воздухе, то через 15-20 мин можно будет наблюдать, как они растекаются, растворяясь в воде, поглощённой из воздуха.

При растворении щёлочи в воде выделяется большое количество теплоты (см. рис. 14, с. 21). Едкие щёлочи широко используют в различных химических производствах, в частности при изготовлении мыла, красок (например, гуаши); в щелочных аккумуляторах.

С глубокой древности человек использует гидроксид кальция. Например, в составе хорошо известного вам строительного материала бетона он служит человечеству более 2000 лет. Гидроксид получают путём гашения: взаимодействия с водой негашёной извести — оксида кальция. Реакцию взаимодействия оксида с водой сопровождает выделение большого количества тепла: СаО + Н2O = Са(ОН)2 + Q Реакция гашения негашёной извести может быть рассмотрена как один из способов получения щелочей. Гидроксид кальция малорастворим в воде. Его раствор, называемый известковой водой, обладает всеми свойствами растворов щелочей.

Гидроксиды лития, натрия и калия устойчивы к нагреванию. Например, едкий натр способен кипеть при t = 1400 °С, не разлагаясь.

Химические свойства щелочей. Изучая свойства оксидов и кислот, мы уже рассмотрели часть химических свойств, которые характерны для щелочей. Обобщим и расширим имеющиеся знания.

1. Щёлочь + кислотный оксид

В реакциях между щёлочью и кислотными оксидами образуются соль и вода (реакции обмена). Поскольку в формуле оксида, являющегося ангидридом фосфорной кислоты, не представлен в явном виде кислотный остаток соответствующей оксиду кислоты, предлагается под формулой оксида записывать формулу соответствующей ему кислоты (см. алгоритм на с. 148. § 34.):

2. Щёлочь + кислота

Это уже известная нам реакция нейтрализации (реакция обмена):

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O + Q

При выполнении реакций этого вида, как мы уже говорили, следует пользоваться индикатором.

Подтвердить экзотермичность реакции поможет термоскоп. Термоскоп состоит из пробирки с узкой трубкой. В пробирке находится подкрашенная жидкость. Если опустить прибор в смесь реагирующих веществ, то можно наблюдать подъём жидкости в трубке термоскопа (её объём увеличивается вследствие повышения температуры).

Окончание параграфа >>>