|
|
|
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации
Кислоты как электролиты
Чем обусловлены общие свойства кислот? Какие группы кислот вам известны? Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, растворы которых обладают электропроводностью.
По признаку осно́вности кислоты подразделяются на три группы:
Диссоциация многооснбвных кислот протекает ступенчато. Рассмотрим пример реакции электролитической диссоциации. Диссоциация серной кислоты протекает по двум ступеням:
В наибольшей степени диссоциация протекает по первой ступени и значительно меньше по второй. Среди кислот есть сильные и слабые электролиты, а их диссоциация протекает преимущественно по I ступени. Сильные кислоты диссоциируют в водных растворах практически нацело. Важнейшие общие химические свойства кислот1. Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли и выделяется водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода, не вытесняют его из кислот:
HNO3 (как концентрированная, так и разбавленная), концентрированная H2SO4 реагируют с металлами иначе! 2. Кислоты взаимодействуют с осно́вными и амфотерными оксидами:
При избытке кислот образуются кислые соли: MgO + 2H2SO4 (изб.) = Mg(HSO4)2 + Н2O 3. Взаимодействие кислот с основаниями является реакцией нейтрализации:
4. Кислоты взаимодействуют с солями:
Для протекания реакции необходимо выполнение одного из следующих условий: а) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль;
Основные понятия Ион гидроксония • Основность кислот • Сильные кислоты • Слабые кислоты Вопросы и задания
|
|
|