Глава третья. Соединения химических элементов

§ 18. Степень окисления (окончание)

Нетрудно заметить, что аналогично вы работали с понятием «валентность», когда выводили формулу ковалентного соединения или определяли валентность элемента по формуле его соединения.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов — названий входящих в их состав химических элементов. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения — неметалл, его латинское название с суффиксом -ид стоит всегда в именительном падеже. Второе слово обозначает электроположительную часть — металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже:

Например: NaCl — хлорид натрия, MgS — сульфид магния, КН — гидрид калия, СаО — оксид кальция. Если же электроположительный элемент проявляет разные степени окисления, то это отражают в названии, обозначив степень окисления римской цифрой, которую ставят в конце названия, например: — оксид железа (II) (читают «оксид железа два»), — оксид железа (III) (читают «оксид железа три»).

Если соединение состоит из двух элементов-неметаллов, то к названию более электроотрицательного из них прибавляют суффикс -ид, второй компонент ставится после этого в родительном падеже. Например: — фторид кислорода (II), — оксид серы (IV) и — оксид серы (VI).

В некоторых случаях число атомов элементов обозначают при помощи названий числительных на греческом языке — моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д. Например: — монооксид углерода, или оксид углерода (II), — диоксид углерода, или оксид углерода (IV), — тетрахлорид свинца, или хлорид свинца (IV).

Чтобы химики разных стран понимали друг друга, потребовалось создание единой терминологии и номенклатуры веществ. Принципы химической номенклатуры были впервые разработаны французскими химиками А. Лавуазье, А. Фуркруа, Л. Гитоном де Мерво и К. Бертолле в 1785 г. В настоящее время Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) координирует деятельность учёных разных стран и издаёт рекомендации по номенклатуре веществ и терминологии, используемой в химии.

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.

2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.

1. Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV).

2. Дайте названия бинарных соединений, формулы которых: а) Сl₂О₇, Сl₂0, СlО₂; б) FeCl₂, FeCl₃; в) MnS, MnО₂, MnF₄, МnО, МnСl₄; г) Cu₂О, Mg₂Si, SiCl₄, Na₃N, FeS.

3. Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а) СО₂ и СО; б) SO₂ и SО₃. Объясните их этимологию. Дайте по два названия этих веществ помеждународной номенклатуре в соответствии с правилами, изложенными в параграфе.

4. Какое ещё название можно дать аммиаку H₃N?

5. Найдите объём, который имеют при н. у. 17 г сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объёме?

6. Вычислите массу 33,6 м³ метана СН₄ при н. у. и определите число его молекул, содержащееся в этом объёме.

7. Определите степень окисления углерода и запишите структурные формулы следующих веществ, зная, что углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен: метана СН₄, тетрахлорметана ССl₄, этана С₂Н₄, ацетилена С₂Н₂.

<<< К началу Ответы к § 18 >>>