Главная >> Химия 8 класс. Габриелян

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 39. Кислоты (окончание)

Разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя соль и водород. Например,

Четвёртая реакция — типичная реакция ионного обмена, протекающая только в случае, если образуется:

1) осадок, например:

2) газ, например:

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.

2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.

1. Выберите формулу сильной кислоты: a) H₂S; б) HNO₃; в) H₂SiO₃. Запишите уравнение диссоциации кислоты.

2. Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.

3. Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной НСlO₄, хромовой Н₂СrO₄, двухромовой Н₂Сr₂O₇, азотистой HNO₂, пирофосфорной Н₄Р₂O₇.

4. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:

a) ZnO + HNO₃ →
б) Аl + H₂SO_4(paзб) →
в) HNO₃ + CuSO₄ →
г) НСl + FeS →
д) H₂SO₄ + Fe(OH)₃ →

Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

5. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.

6. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO₂, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃.

<<< К началу          Ответы к § 39 >>>