Главная >> Химия 8 класс. Габриелян

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 39. Кислоты, их классификация и свойства

При обычных условиях кислоты могут быть твёрдыми (фосфорная Н₃РO₄, кремниевая H₂SiO₃) и жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота H₂SO₄). Такие газы, как хлороводород НСl, бромоводород НВr, сероводород H₂S, в водных растворах образуют соответствующие кислоты.

Вы уже знаете, что угольная Н₂СO₃ и сернистая H₂SO₃ кислоты существуют только в водных растворах, так как являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы (IV) — СO₂ и SO₂ соответственно — и воду. Поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно.

Часто путают понятия «летучесть» и «устойчивость» (стабильность). Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются. Например, соляная кислота является летучей, но устойчивой, стабильной кислотой; нелетучая нерастворимая кремниевая кислота при стоянии разлагается на воду и оксид кремния (IV) SiO₂.

Водные растворы соляной, азотной, серной, фосфорной и ряда других кислот не имеют окраски. Водные растворы хромовой кислоты Н₂СrO₄ имеют жёлтую окраску, марганцевой кислоты НМnO₄ — малиновую.

Однако, какими бы разными ни были кислоты, все они образуют при диссоциации катионы водорода, которые и обусловливают ряд общих свойств: кислый вкус, изменение окраски индикаторов (лакмуса и метилового оранжевого), взаимодействие с другими веществами.

Продолжение >>>