Главная >> Химия 8 класс. Габриелян

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 42. Соли, их классификация и свойства

Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ. Это твёрдые вещества, они отличаются друг от друга по цвету и растворимости в воде.

В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом. По этому признаку различают соли средние, кислые и основные.

Именно с этими солями вы уже знакомы и знаете их номенклатуру. Например:

Na₂CO₃ — карбонат натрия,
Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия,
CuSO₄ — сульфат меди (II) и т. д.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка:

К кислым солям относят, например, питьевую соду NaHCO₃, состоящую из катиона металла Na⁺ и кислотного однозарядного остатка . Для аналогичной кислой соли кальция формулу записывают так: Са(НСO₃)₂.

Названия этих солей складывают из названий средних солей с прибавлением слова гидро-, например: Mg(HSO₄)₂ — гидросульфат магния.

Диссоциируют кислые соли следующим образом:

Например, к таким солям относится знаменитый малахит (CuOH)₂CO₃, о котором вы читали в сказах П. Бажова. Он состоит из двух гидроксокатионов СuОН⁺ и двухзарядного аниона кислотного остатка .

Катион СuОН⁺ имеет заряд 1+, поэтому в молекуле два таких катиона и один двухзарядный анион объединены в электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же, как и у средних солей, но с прибавлением слова гидроксо-, например (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II) или АlOНСl₂ — гидроксохлорид алюминия. Подавляющее большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы. Последние диссоциируют так:

Третья реакция также является реакцией обмена. Она протекает между растворами солей и сопровождается образованием осадка, например:

Продолжение >>>