Главная >> Химия 8 класс. Габриелян

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 44. Окислительно-восстановительные реакции (окончание)

Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:

Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нём, нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, т. е. он «потерял» все электроны, поэтому в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства. Азот в аммиаке имеет минимальное значение степени окисления - 3 , т. е. он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.

Другой пример — оксид азота (II) . Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные (например: или ), так и восстановительные (например: ) свойства.

Приведём примеры важнейших восстановителей и окислителей.

Восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) СО, сероводород H₂S, аммиак NH₃ и т. д.

Окислители: кислород, галогены; азотная HNO₃ и серная H₂SO₄ кислоты, перманганат калия КМnO₄ и др.

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.

2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.

1. Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным?

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

2. Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.

3. Из следующих утверждений выберите истинные:

а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными;
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными.

Обоснуйте свою точку зрения, докажите её примерами уравнений реакций.

4. Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, a NH₃ — только восстановительные? Ответ обоснуйте.

5. Какое из веществ — сероводород H₂S и серная кислота H₂SO₄ — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?

6. Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:

8. Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.

<<< К началу          Ответы к § 44 >>>