Глава 6. Основные классы неорганических соединений
Химические свойства оксидов
Проведём лабораторный эксперимент.
1. Поместите в две пробирки небольшие количества оксида меди (II) и оксида цинка. Прилейте в каждую по 1,5-2 мл раствора серной кислоты и немного нагрейте. Что наблюдаете? Составьте соответствующие уравнения реакций.
2. Руководствуясь схемой опыта (рис. 65), получите углекислый газ и пропустите его через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Вы уже знаете, что в результате этой реакции образуется нерастворимое вещество белого цвета (известковая вода мутнеет). Вспомните, в каких целях вы использовали эту реакцию на уроках биологии.
Под формулой оксида запишите формулу соответствующей кислоты, чтобы понять суть происходящей реакции обмена и лучше увидеть кислотный остаток образующейся соли.
Итак, для оксидов характерны следующие химические свойства.
Применение оксидов началось в незапамятные времена. Так, негашёная известь — оксид кальция — уже в Древнем Египте использовалась для приготовления строительных растворов. Многие основные оксиды являются пигментами красок, как основные, так и кислотные оксиды — сырьё для производства стекла. Хрустальное стекло отличается от других видов наличием оксида свинца. Из оксида хрома (III) получают полировальные порошки и пасты, термостойкую краску для росписи фарфора и многое другое. Все области применения различных оксидов даже в старину перечислить невозможно. Важно отметить следующее: применение опережало научное описание химических соединений и определение их состава. Мастера, создававшие стекло и зеркала, фаянсовые и фарфоровые изделия и краски для их росписи, а также многое другое, не знали химического состава веществ, но подмечали и накапливали множество знаний о них, их свойствах, их совместимости с другими веществами, превращениях при изменении условий.
Вопросы и задания
1. Из приведённых уравнений химических реакций выберите то, которое характеризует общее свойство всех кислотных оксидов.
1. Поместите в две пробирки небольшие количества оксида меди (II) и оксида цинка. Прилейте в каждую по 1,5-2 мл раствора серной кислоты и немного нагрейте. Что наблюдаете? Составьте соответствующие уравнения реакций.
1. Из приведённых уравнений химических реакций выберите то, которое характеризует общее свойство всех кислотных оксидов.
2. Из приведённых уравнений химических реакций выберите то, которое характеризует общее свойство всех основных оксидов.
4. Составьте уравнения реакций, раскрывающие следующие превращения:
Результат работы обсудите с товарищем.