Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава третья. Вещества и их свойства

§ 20. Металлы (продолжение)

Взаимодействие металлов с водой

При обычных условиях энергично взаимодействуют с водой щелочные и щёлочноземельные металлы, при этом образуются щёлочь и водород (в полном соответствии с названиями подгрупп).

Скорость химической реакции щелочных металлов с водой зависит от природы металла (см. рис. 104). Выделяющийся водород в реакции с литием можно собрать, накрывая металл пробиркой, но ни с натрием, ни с калием подобный опыт проделать нельзя, так как водород выделяется очень активно и может загореться. В этом случае возможен взрыв и выброс щёлочи:

Аналогично можно получить и собрать водород и в реакции кальция с водой (рис. 118):

Взаимодействие металлов с растворами кислот

Способность металлов взаимодействовать с растворами кислот и следующие свойства металлов вытекают из их положения в электрохимическом ряду напряжений:

Металлы взаимодействуют с растворами кислот при соблюдении ряда условий:

• металл должен находиться в ряду напряжений левее водорода;

• в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится;

• для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы (почему?);

• по-особому взаимодействуют с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации.

Например, хорошо знакомая вам реакция Г. Кавендиша, которую мы описываем ранее:

Для получения водорода по этой реакции рациональнее использовать не аппарат Киппа, а прибор Кирюшкина (рис. 119).

Аналогично протекает реакция металлов и с органическими кислотами:

Некоторые органические соединения проявляют слабые кислотные свойства, а потому взаимодействуют с щелочными металлами:

<<< К началу       Продолжение >>>