Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава третья. Вещества и их свойства

§ 23. Основания

Классификацию оснований (дайте определение этого понятия с точки зрения состава и продуктов диссоциации) можно провести по тем же признакам, что и классификацию кислот (табл. 7).

Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают.

Взаимодействие с кислотами

Объединяет все группы оснований их общее свойство — это взаимодействие с кислотами с образованием солей. Эту реакцию дают как кислородные основания (и щёлочи, и нерастворимые основания), так и бескислородные основания (аммиак, амины).

Реакцию нейтрализации между щёлочью и кислотой мы уже рассмотрели в предыдущем параграфе:

Ва(ОН)₂ + 2СН₃СООН → (СН₃СОО)₂Ва + 2Н₂O,
ОН^- + СН₃СООН → СН₃СОО^- + H₂O.

Также в предыдущем параграфе мы познакомились со взаимодействием кислот с нерастворимыми основаниями и амфотерными гидроксидами:

Fe(OH)₃ + ЗНСl = FeCl₃ + 3H₂O,
Fe(OH)₃ + ЗН+ = Fe³⁺ + 3H₂O.

Бескислородные основания при взаимодействии с кислотами, в отличие от кислородных, образуют только соли:

NH₃ + НСl = NH₄Cl,
CH₃NH₂ + НСl → [CH₃NH₃]⁺Cl^-.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Это свойство характерно для щелочей. Например, для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и, наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ. В обоих случаях происходит одна и та же качественная реакция:

Са(ОН)₂ + СO₂ = СаСO3↓ + Н₂O,
Са²⁺ + 2OН^- + СO₂ = СаСO₃↓ + Н₂O.

Окончание >>>